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高中化学各种物质的水解总结
学大教育  2015/7/20 9:38:57

普通高中课程标准实验教科书(化学)共有八本,分别是《化学》必修1-2和《化学》选修1-6(化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学)。在高中化学的教学过程中,尤其是在高三年级的后期,将其所涉及的内容整理成若干个“体系”,有利于加强知识技能等的系统化、网络化,从而在运用时调得出来、用得上去,提高教学的逻辑性、系统性和有效性。本文以高中化学中的“水解”为例,谈谈这方面的一点做法。
在水中,盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质(有时候是H+和OH-都参与)的反应叫盐类的水解。盐类水解的知识是高中化学教学的重、难点之一。在化学教学过程中,如何既轻松突破此重点、难点,又网络到其它类型物质的水解?构建“水解”体系是最有效的途径。

一、盐类的水解
1.盐类水解的实例(透过现象看本质)
参加水解的物质一般是强电解质,水解前要电离,水解生成的物质是弱电解质(弱酸或弱碱)。如:
2.盐类水解的规律
(盐类电离出来的离子)只有阳离子水解(消耗OH-,产生H+),溶液显酸性;只有阴离子水解(消耗H+,产生OH-),溶液显碱性;阴、阳离子都水解,则溶液酸碱性不一定(要看阴、阳离子水解程度的相对大小)。即:
3.盐类水解的影响因素
(1)内因:主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。
例如酸性:H2CO3CH3COONa。
(2)外因:
①温度。盐水解的过程一般是吸热过程,故升高温度可使水解程度增大,反之则减小。
②浓度。盐溶液越稀水解程度就越大,反之越小。
③溶液的酸碱性。盐能发生水解反应,向盐溶液中加入酸(引入大量H+),可抑制阳离子水解,促进阴离子的水解;向盐溶液中加入碱(引入大量OH-),能抑制阴离子的水解,促进阳离子的水解。
4.盐类水解的平衡常数
盐类水解反应的平衡常数叫水解常数,用Kh表示。Kh可表示水解反应程度的大小,Kh数值越大,水解程度(趋势)越大。水解常数Kh可由与水解平衡相关的其它平衡常数导出。例如,CH3COO-的水解常数可按以下方法求得:

二、有机物的水解
1.卤代烃的水解
参加水解的物质是非电解质,水解前不电离,水解生成的物质有非电解质(醇)和强电解质(卤化氢。生成HF时,HF是弱电解质)。如:
2.酯、油脂的水解
参加水解的物质是非电解质,水解前不电离,水解生成的物质有非电解质(醇)和弱电解质(羧酸)。在碱性条件下的水解程度更大。如:
3.糖类(非单糖)的水解
参加水解的物质是非电解质,水解前不电离,水解生成的物质都是非电解质(单糖、二糖等)。如:
4.肽、多肽、蛋白质的水解
参加水解的物质是弱电解质(因分子中含有-COOH、-NH2),水解前不电离(分子中-COOH的电离除外),水解时断肽键,水解生成的物质是弱电解质(氨基酸等)。即:
5.尿素的水解
CO(NH2)2 + 3H2O ——→CO2↑+ 2 NH3﹒H2O
6.腈的水解
R-C≡N+2H2O ——→R-C00H+NH3↑“R-”代表烃基

三、一些特殊化合物的水解
参加水解的物质是强电解质(离子化合物)或非电解质(共价化合物),遇水就彻底反应(不存在水解前先电离)或水解前不电离,水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。如:
(1)Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 6NH3
(2)CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2
(3)CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
(4)Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4
(5)(CH3CH2)3Al + 3H2O →3CH3CH3↑+ Al(OH)3
(6)Mg4C3 + 8H2O → 4Mg(OH)2 + C3H8↑
(7)H3BO3 + H2O ? B(OH)4- + H+
(8)PCl5 + 4H2O ===== H3PO4 + 5HCl
(NaH和CaH2等与水的反应,因为有了元素化合价的变化,所以不应归在水解反应之中) 


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